Xem trước nội dung file trực tiếp trên web (link tải về ở cuối trang)
Số lượng file
1
Miêu tả nội dung tập tin
Các dạng bài tập, phương pháp và lưu ý khi làm bài
Dạng 1: Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li Phương pháp: Viết phương trình điện li và biểu diễn số mol ở các thời điểm tương ứng. Sử dụng công thức tính độ điện li alpha và phương pháp bảo toàn điện tích để giải nhanh dạng này
Dạng 2: Tính pH của dung dịch
- Axit mạnh, base mạnh: Phương pháp: Viết phương trình điện li, sử dụng công thức tính pH Chú ý: Nếu Ca > 4,47.10-7 bỏ qua sự điện li của nước
- Axit yếu, base yếu: Phương pháp: Viết phương trình điện li các chất, sử dụng độ điện li alpha
pH =- 1/2 (logKa + logCa)= -log(αCa) ( khi Ka.Ca > 2.10-13)
pH = 14 + 1/2(logKb + logCb) ( khi Kb.Cb > 2.10-13) Chú ý: Hằng số phân li axit Ka, hằng số phân li base Kb. Viết tương ứng vào phương trình phân li, tránh nhầm lẫn
- Tính pH của hỗn hợp dung dịch axit mạnh và axit yếu hoặc bazơ mạnh và bazơ yếu Phương pháp: Viết phương trình điện li, trong đó lưu ý biểu diễn số mol phù hợp với thời điểm ban đầu
