• Số lượng file 1

Các dạng bài tập và cách làm cụ thể

Dạng 1: Đại cương về sự điện li -phân loại chất điện li
– Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li:
Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li của các chất.
+ Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm. (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo dữ kiện và yêu cầu đề bài
– Tính độ điện li alpha của dung dịch chất:
Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li của các chất.
+ Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm. (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo yêu cầu và dữ kiện của bài
+ Xác định nồng độ chất ban đầu, nồng độ chất ở trạng thái cân bằng. Sau đó suy ra nồng độ chất đã phản ứng (phân li).

Dạng 2: Axit – Bazơ – Muối (định nghĩa-tính chất)
Dạng này ta cần phân loại đúng các loại hợp chất, lưu ý các hợp chất lưỡng tính. Axit, bazo,muối có các tính chất như thế nào. Ghi nhớ các gốc axit, gốc bazo.

Dạng 3: pH-Độ mạnh yếu của axit-bazơ
– Ghi nhớ các axit mạnh, bazo mạnh phổ biến thường gặp như HCl, H2SO4, HNO3, KOH, NaOH… để không nhầm lẫn với các axit yếu do công thức tính pH của chúng là khác nhau
– Đối với dạng bài tập tìm pH của dung dịch axit yếu, bazo yếu cần lưu ý đến thao tác tính toán với hằng số phân li. Hãy viết phương trình phân li chính xác kèm theo hằng số phân li tương ứng để không xảy ra sai sót ở công thức tính toán phía sau nhé.

Dạng 4: Phản ứng trao đổi ion
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện: tạo thành chất kết tủa, chất khí, hoặc chất điện li yếu
Viết phương trình ion rút gọn, áp dụng định luật bảo toàn điện tích và tính toán cẩn thận.

Tải về miễn phí tại đây: